Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. adalah salah satu produsen dan pemasok malonil klorida cas 1663-67-8 yang paling berpengalaman di Cina. Selamat datang di grosir malonil klorida cas 1663-67-8 berkualitas tinggi untuk dijual di sini dari pabrik kami. Pelayanan yang baik dan harga yang wajar tersedia.
Malonil klorida, dengan rumus kimia C₃H₂Cl₂O₂, adalah reagen asil klorida organik dengan nilai sintetik yang signifikan. Struktur molekulnya dapat dianggap sebagai turunan dimana dua gugus hidroksil dalam molekul asam suksinat digantikan oleh atom klor. Pada suhu kamar, ini adalah cairan iritasi tidak berwarna hingga kuning pucat dengan titik didih sekitar 55 derajat (10 mmHg). Ciri yang paling menonjol dari senyawa ini adalah sifat kimianya yang sangat reaktif: dua gugus asil klorida memberinya elektrofilisitas yang kuat, memungkinkannya bereaksi dengan cepat dengan berbagai reagen nukleofilik seperti alkohol, amina, dan air, menghasilkan ester, Amida, atau hidrolisis yang sesuai menjadi asam suksinat. Oleh karena itu, dalam sintesis organik, ia sering digunakan sebagai reagen diasilasi yang efisien dan digunakan secara luas untuk membuat -keton, senyawa heterosiklik, dan monomer polimer. Namun, sifat korosifnya yang kuat dan hidrolisis yang intens saat bersentuhan dengan air (melepaskan hidrogen klorida) mengharuskan pengoperasiannya dilakukan dalam kondisi anhidrat yang ketat dan dilengkapi dengan peralatan pelindung. Secara industri, biasanya diproduksi dengan mereaksikan asam suksinat dengan zat klorinasi seperti fosfor triklorida atau ftalat klorida. Penyimpanan dan pengangkutannya juga memerlukan isolasi dari kelembapan untuk menjamin keamanan.
|
|
|
|
Rumus Kimia |
C3H2Cl2O2 |
|
Massa Tepat |
139.94 |
|
Berat Molekul |
140.95 |
|
m/z |
139.94 (100.0%), 141.94 (63.9%), 143.94 (10.2%), 140.95 (3.2%), 142.94 (2.1%) |
|
Analisis Unsur |
C, 25,56; H, 1,43; Kl, 50.30; Oh, 22.70 |
Malonil klorida, juga dikenal sebagai propanedioyl dichloride, adalah senyawa organik serbaguna dengan rumus kimia C3H2Cl2O2. Ini adalah cairan tidak berwarna hingga kuning pucat dengan bau menyengat dan sangat reaktif karena adanya dua gugus karbonil dan dua atom klor. Ia menemukan banyak aplikasi di berbagai industri, khususnya dalam sintesis senyawa organik dan sebagai perantara dalam proses kimia. Berikut adalah beberapa aplikasi utamanya:
Sintesis Asam Karboksilat dan Ester: Prekursor berharga untuk pembuatan asam karboksilat dan ester melalui reaksi hidrolisis atau alkoholisis. Dengan bereaksi dengan air atau alkohol, masing-masing dapat diubah menjadi asam malonat atau ester malonat. Senyawa ini banyak digunakan dalam industri farmasi, agrokimia, dan wewangian.
Sintesis Peptida: Dalam kimia peptida, ia berfungsi sebagai bahan penyusun penting untuk sintesis peptida dan senyawa terkait. Ini dapat digunakan untuk memasukkan bagian malonil ke dalam rantai peptida, yang selanjutnya dapat mengalami modifikasi untuk menghasilkan molekul bioaktif kompleks.
Kimia Polimer: Meskipun perannya tidak seumum dalam sintesis molekul kecil, ia juga dapat diterapkan dalam kimia polimer. Ia dapat berpartisipasi dalam reaksi polimerisasi, yang mengarah pada pembentukan polimer dengan sifat unik dan potensi penerapan dalam ilmu material.
Perantara Farmasi: Ini adalah perantara utama dalam sintesis berbagai bahan farmasi. Melalui serangkaian transformasi kimia, dapat diubah menjadi bahan aktif farmasi (API) yang digunakan dalam pengobatan berbagai penyakit.
Reagen Laboratorium: Karena reaktivitasnya yang tinggi, ia sering digunakan sebagai reagen di laboratorium untuk pembuatan senyawa khusus dan zat antara. Para peneliti di berbagai bidang, termasuk kimia organik, kimia obat, dan ilmu material, mengandalkannya untuk eksperimen mereka.
Agrokimia: Dalam industri agrokimia, turunannya digunakan sebagai prekursor sintesis herbisida, insektisida, dan bahan kimia pertanian lainnya. Senyawa ini membantu mengendalikan hama dan gulma, sehingga meningkatkan hasil dan kualitas tanaman.
Industri Pewarna dan Pigmen: Turunannya juga dapat diterapkan dalam industri pewarna dan pigmen. Mereka dapat digunakan sebagai perantara dalam sintesis pewarna dan pigmen dengan warna dan sifat tertentu, yang penting untuk berbagai industri, termasuk tekstil, cat, dan kosmetik.
Kimia Polimer
Kimia Polimer adalah cabang ilmu kimia yang berhubungan dengan sintesis, struktur, karakterisasi, sifat, dan aplikasi polimer. Polimer adalah molekul besar, atau makromolekul, yang terdiri dari banyak unit berulang (monomer) yang dihubungkan melalui ikatan kimia kovalen. Bidang ini mencakup berbagai disiplin ilmu, termasuk kimia organik, kimia fisik, ilmu material, dan biokimia, yang mengeksplorasi penciptaan bahan polimer baru dan pemahaman perilakunya pada tingkat molekuler.
|
|
|
|
|
Fokus utama kimia polimer adalah pengembangan metode sintesis polimer. Hal ini dapat dicapai melalui berbagai teknik, termasuk polimerisasi pertumbuhan bertahap (misalnya polikondensasi dan poliadisi), polimerisasi pertumbuhan rantai (misalnya polimerisasi radikal, anionik, kationik, dan koordinasi penyisipan), dan polimerisasi radikal hidup/terkendali. Pilihan metode bergantung pada sifat polimer yang diinginkan, sifat monomer, dan kondisi spesifik yang diperlukan untuk reaksi.
Memahami struktur polimer sangat penting untuk memprediksi dan memanipulasi sifat-sifatnya. Polimer dapat diklasifikasikan berdasarkan sifat kimianya (misalnya poliester, poliamida, poliolefin), sifat taktisnya (isotaktik, sindiotaktik, ataktik), distribusi berat molekulnya, dan adanya cabang atau ikatan silang. Susunan monomer di dalam rantai polimer dan antar rantai dapat berdampak signifikan terhadap sifat fisik dan mekanik polimer.
Teknik yang digunakan untuk mengkarakterisasi polimer meliputi kromatografi permeasi gel (GPC) untuk menentukan berat molekul dan distribusi berat molekul, spektroskopi inframerah (IR) dan resonansi magnetik nuklir (NMR) untuk mengidentifikasi struktur kimia, kalorimetri pemindaian diferensial (DSC) dan analisis termogravimetri (TGA) untuk sifat termal, dan pemindaian mikroskop elektron (SEM) dan mikroskop elektron transmisi (TEM) untuk analisis morfologi.
Sifat polimer beragam dan mencakup sifat mekanik (kekuatan tarik, elastisitas, ketangguhan), sifat termal (titik leleh, suhu transisi gelas), sifat optik (transparansi, indeks bias), sifat listrik (konduktivitas, konstanta dielektrik), dan ketahanan kimia. Sifat-sifat ini dapat disesuaikan dengan memodifikasi struktur kimia polimer, berat molekul, dan kondisi pemrosesan.
Polimer dapat diterapkan di hampir setiap aspek kehidupan modern, mulai dari barang sehari-hari seperti kemasan, pakaian, dan elektronik hingga teknologi canggih seperti biomaterial, nanokomposit, dan perangkat penyimpanan energi. Keserbagunaan dan kemudahan pemrosesannya membuat polimer sangat diperlukan dalam bidang kesehatan, otomotif, dirgantara, konstruksi, dan elektronik, dan lain-lain.
Perilaku koordinasi yang tidak normal dengan logam transisi
Malonil klorida, sebagai senyawa asil klorida yang penting, memiliki berbagai aplikasi dalam sintesis organik. Struktur kimianya yang unik memungkinkannya berkoordinasi dengan logam transisi, namun perilaku koordinasi ini sering kali menunjukkan karakteristik yang tidak normal. Berikut penjelasan detailnya:
Karakteristik koordinasi logam transisi
Ciri struktur elektronik logam transisi adalah orbital dnya tidak terisi, sehingga logam transisi dapat membentuk kompleks dengan berbagai ligan. Orbital d logam transisi dapat menerima pasangan elektron yang disediakan oleh ligan, sehingga membentuk ikatan koordinasi. Sementara itu, orbital d-logam transisi juga dapat menyediakan elektron ke ligan, membentuk ikatan umpan balik π. Kemampuan untuk memberi dan menerima elektron memberikan stabilitas dan reaktivitas unik pada kompleks logam transisi.
Bilangan koordinasi dan konfigurasi geometri logam transisi bergantung pada faktor-faktor seperti struktur elektronik logam transisi, sifat ligan, dan kondisi reaksi. Bilangan koordinasi umum logam transisi meliputi 4, 5, 6, dst., dan geometri koordinasi meliputi tetrahedra, trigonal bipiramida, oktahedra, dll. Bilangan koordinasi dan geometri koordinasi yang berbeda dapat mempengaruhi sifat fisik dan kimia kompleks logam transisi.
Jenis reaksi koordinasi
Reaksi koordinasi antara logam transisi dan ligan terutama meliputi reaksi substitusi nukleofilik, reaksi adisi oksidatif, reaksi eliminasi reduksi, dll. Reaksi substitusi nukleofilik mengacu pada serangan reagen nukleofilik dalam ligan pada pusat logam transisi, menggantikan ligan asli. Reaksi adisi oksidatif mengacu pada reaksi oksidasi antara logam transisi dan ligan, dimana ligan ditambahkan ke pusat logam transisi, sehingga terjadi peningkatan bilangan oksidasi dan bilangan koordinasi logam transisi. Reaksi reduksi eliminasi merupakan proses kebalikan dari reaksi adisi oksidasi, dimana bilangan oksidasi logam transisi menurun dan bilangan koordinasi menurun.
Perilaku koordinasi Malonil Klorida dengan logam transisi
Metode koordinasi
Ada dua mode koordinasi utama antara Malonil Klorida dan logam transisi: satu adalah pembentukan ikatan koordinasi antara atom oksigen karbonil dan pusat logam transisi; Cara lain adalah atom klor membentuk ikatan koordinasi dengan pusat logam transisi. Dalam proses koordinasi sebenarnya, kedua mode koordinasi mungkin ada secara bersamaan, membentuk kompleks ligan multidentat.
Stabilitas kompleks
Kestabilan kompleks yang terbentuk antara Malonil Klorida dan logam transisi dipengaruhi oleh berbagai faktor, seperti jenis logam transisi, bilangan koordinasi, geometri koordinasi, kondisi reaksi, dan lain-lain. Secara umum, semakin banyak elektron d yang dimiliki suatu logam transisi, semakin kuat kemampuan koordinasinya dengan ligan, dan semakin stabil kompleks yang terbentuk. Selain itu, hambatan sterik dan efek elektronik ligan juga dapat mempengaruhi stabilitas kompleks.
Aktivitas reaktif
Kompleks yang terbentuk antara Malonil Klorida dan logam transisi seringkali menunjukkan reaktivitas yang tinggi. Hal ini dikarenakan atom karbonil dan klor pada molekul Malonil Klorida memiliki reaktivitas yang kuat dan dapat bereaksi dengan berbagai reagen. Sedangkan efek koordinasi logam transisi dapat mengubah distribusi awan elektron Malonil Klorida sehingga menjadi lebih reaktif.
Malonil klorida, juga dikenal sebagai etanedioyl dichloride, adalah senyawa kimia yang sangat reaktif dan beracun dengan rumus C3H2Cl2O2. Toksisitasnya menimbulkan bahaya kesehatan yang signifikan bagi individu yang menangani atau terpapar tanpa tindakan pencegahan yang tepat.
Cairan tak berwarna hingga kekuningan ini menunjukkan toksisitas akut terutama jika terhirup, tertelan, dan terkena kulit. Jika terhirup, dapat mengiritasi saluran pernafasan, menyebabkan batuk, sesak nafas, dan pada kasus yang parah, edema paru dan kegagalan pernafasan. Paparan konsentrasi-yang tinggi dan berkepanjangan dapat menyebabkan pneumonitis kimia, yaitu peradangan parah pada paru-paru.
Kontak kulit dengan bahan ini menyebabkan iritasi parah, melepuh, dan nekrosis karena sifat korosifnya. Paparan pada mata bisa sangat merusak, menyebabkan rasa sakit, kemerahan, dan berpotensi menyebabkan kerusakan permanen atau kebutaan.
Menelannya bahkan dalam jumlah kecil dapat menyebabkan iritasi gastrointestinal yang parah, mual, muntah, dan berpotensi menyebabkan toksisitas sistemik yang-mengancam nyawa.
Mengingat toksisitasnya, penanganannyamalonil kloridamemerlukan kepatuhan yang ketat terhadap protokol keselamatan, termasuk penggunaan pakaian pelindung, respirator, dan pelindung mata. Jika terjadi paparan, perhatian medis segera sangat penting untuk mengurangi potensi konsekuensi kesehatan. Selain itu, praktik penyimpanan dan pembuangan yang tepat sangat penting untuk meminimalkan risiko lingkungan yang terkait dengan bahan kimia berbahaya ini.
Pertanyaan Umum
Apa aplikasi utama malonil klorida?
+
-
Ini adalah reagen diasilasi yang penting, sering digunakan dalam sintesis organik untuk memperkenalkan dua gugus identik secara bersamaan. Ini banyak digunakan dalam pembuatan -keton, zat antara farmasi, dan monomer bahan bermolekul tinggi.
Apa tindakan pencegahan utama yang perlu diingat selama pengoperasian?
+
-
Pengoperasian harus dilakukan di lingkungan yang sangat kering dan lembam (seperti perlindungan nitrogen) untuk menghindari kontak dengan air atau kelembapan. Karena mengalami hidrolisis intensif saat kontak dengan air dan melepaskan gas hidrogen klorida yang korosif, peralatan pelindung yang lengkap harus dipakai.
Bagaimana cara menyimpan dan mengangkut dengan aman?
+
-
Itu harus disimpan dalam keadaan tertutup di tempat sejuk dan kering. Yang terbaik adalah dilindungi dengan gas inert. Selama pengangkutan, bahan tersebut harus dilindungi dari kelembapan dan benturan, dan diperlakukan sebagai bahan kimia berbahaya yang bersifat korosif.
Tag populer: Malonil klorida CAS 1663-67-8, pemasok, produsen, pabrik, grosir, beli, harga, massal, untuk dijual