Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. adalah salah satu produsen dan pemasok solusi hidrogen bromida cas 10035-10-6 yang paling berpengalaman di Cina. Selamat datang di grosir larutan hidrogen bromida berkualitas tinggi cas 10035-10-6 untuk dijual di sini dari pabrik kami. Pelayanan yang baik dan harga yang wajar tersedia.
Larutan hidrogen bromida, rumus kimianya adalah HBr, CAS 10035-10-6. Ini adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat dan korosif yang kuat, dan biasanya muncul sebagai zat seperti asap berwarna abu-abu atau kuning. Ini berbentuk gas pada suhu normal, tetapi dapat dikompresi menjadi cair atau padat. Ini sangat larut dalam air pada suhu kamar, memiliki bau menyengat yang kuat dan bersifat korosif. Memiliki afinitas yang kuat dengan air, sehingga mudah larut dalam air. Di bawah tekanan atmosfer standar, pada 20 derajat, kelarutan maksimum adalah 68,9 g/100 mL, dan kelarutannya akan menurun secara bertahap seiring dengan meningkatnya suhu. Ia memiliki stabilitas termal yang buruk dan mudah terurai. Ini dapat terurai menjadi hidrogen dan bromin pada suhu tinggi dan tekanan tinggi. Entalpi pembentukan standar adalah -36,4 kJ/mol. Merupakan zat asam lemah yang dapat menghasilkan ion H+ dan ion Br- melalui penguraian air. Oleh karena itu, ia memiliki konduktivitas tertentu dalam air.
|
Rumus Kimia |
BrH |
|
Massa Tepat |
80 |
|
Berat Molekul |
81 |
|
m/z |
80 (100.0%), 82 (97.3%) |
|
Analisis Unsur |
Br, 98,75; H, 1,25 |
Hidrogen bromida adalah senyawa anorganik penting dengan berbagai aplikasi.
1. Produksi industri:
Hidrogen bromida umumnya digunakan dalam pembuatan industri bromida dan senyawa organik, terutama yang melibatkan reaksi yang dikatalisis asam-. Ini dapat digunakan sebagai katalis asam hidrohalat, seperti dalam pembuatan senyawa organik seperti stirena, isobutilena dan isoaseton. Selain itu juga dapat digunakan dalam pembuatan bahan semikonduktor pada industri elektronik dan dalam proses produksi kaca, keramik dan industri lainnya.
2. Bahan fungsional:
Larutan hidrogen bromidajuga dapat digunakan dalam pembuatan senyawa seperti tiol, amina dan ester, sebagai bahan mentah dan zat antara pestisida dan obat-obatan. Dalam bidang sintesis organik, kegunaan utama Hidrogen bromida adalah mengubah nitril menjadi aldehida dan mengubah merkaptan menjadi karbon disulfida.
3. Agen pengolahan air:
Hidrogen bromida dapat digunakan dalam pengolahan air, terutama dalam menghilangkan bahan organik dan ion logam dalam limbah dengan efisiensi tinggi. Ini dapat digunakan bersama dengan katekol dan zat lain untuk mencapai efek pengolahan air yang efisien.
4. Industri medis:
Hidrogen bromida juga banyak digunakan dalam bidang medis. Dapat digunakan untuk menyiapkan obat-obatan dan antibiotik tertentu, seperti fenoksiprofen, flurbiprofen dan omeprazole, dll. Pada saat yang sama, Hidrogen bromida juga memainkan peran yang sangat diperlukan dalam pembuatan anestesi dan analgesik.
5. Kimia Analitik:
Hidrogen bromida merupakan salah satu zat penting untuk analisis dan deteksi dengan kromatografi gas. Hal ini dapat digunakan sebagai standar dan standar internal untuk menentukan jumlah polutan organik dalam sampel lingkungan. Selain itu, Hidrogen bromida juga dapat digunakan untuk membuat campuran gas standar.
6. Penelitian:
Hidrogen bromida umumnya digunakan dalam eksperimen fisik dan kimia dalam penelitian ilmiah. Dalam model mekanika kuantum dan analisis eksperimental kristalografi, Hidrogen bromida dapat digunakan untuk menyimpan sementara masing-masing molekul guna-penelitian dan eksplorasi lebih mendalam. Pada saat yang sama, Hidrogen bromida juga digunakan dalam desain senyawa dengan bantuan komputer, dan prediksi sifat fisik dan kimia serta kinetika reaksi.
Di atas adalah berbagai kegunaan Hidrogen bromida, mulai dari produksi industri, reaksi kimia dan deteksi analitik hingga industri medis, pengolahan air, dan bidang penelitian. Namun, perlu diperhatikan bahwa saat menggunakan Hidrogen bromida, peraturan keselamatan dan prosedur pengoperasian yang relevan harus dipatuhi untuk memastikan keamanan dan keandalan proses produksi dan penggunaan.
Asam hidrobromat (HBr) adalah asam anorganik penting dengan berbagai aplikasi dan contoh.
Industri farmasi
Asam hidrobromat berperan penting dalam industri farmasi dan terutama digunakan untuk sintesis berbagai obat.
Obat penenang dan anestesi
Skopolamin hidrobromida: Ini adalah obat penenang dan antiemetik yang umum digunakan, banyak digunakan dalam praktik klinis. Ini dapat mencapai efek sedatif dan antiemetik dengan menghambat sistem saraf pusat.
Obat penenang dan anestesi lainnya: Asam hidrobromat juga dapat digunakan untuk mensintesis obat penenang dan anestesi lain, seperti dexmedetomidine hydrobromide, yang memiliki beragam aplikasi di bidang medis.
Antiepilepsi
Gabapentin asam hidrobromat: Ini adalah obat antiepilepsi yang umum digunakan yang dapat secara efektif mengendalikan serangan epilepsi. Ini mencapai efek antiepilepsi dengan mengatur transmisi neurotransmiter dan mengurangi rangsangan saraf.
Agen antibakteri
Beberapa turunan asam hidrobromat: Beberapa turunan asam hidrobromat mempunyai efek antibakteri dan dapat digunakan untuk mengobati infeksi yang disebabkan oleh bakteri. Turunan ini dapat merusak dinding sel atau membran bakteri, sehingga menimbulkan efek bakterisidal.
Industri pewarna
Asam hidrobromat, sebagai bahan baku pewarna sintetik pada industri pewarna, memberikan kekayaan warna untuk pewarnaan tekstil.
Pewarna sintetis
Pewarna brominasi: Asam hidrobromat dapat bereaksi dengan senyawa organik tertentu untuk menghasilkan pewarna brominasi. Pewarna ini memiliki kinerja dan stabilitas pewarnaan yang sangat baik, sehingga dapat memenuhi kebutuhan berbagai tekstil.
Pewarna lainnya: Asam hidrobromat juga dapat digunakan untuk mensintesis jenis pewarna lain, seperti pewarna azo, pewarna antrakuinon, dll. Pewarna ini memiliki berbagai aplikasi di bidang tekstil, percetakan dan pencelupan.
Bahan pewarna perantara
Zat antara brominasi: Asam hidrobromat dapat digunakan untuk mensintesis zat antara pewarna, yang merupakan bahan baku penting untuk sintesis pewarna. Dengan menyesuaikan kondisi reaksi dan jenis bahan mentah, zat antara dengan struktur berbeda dapat dibuat, dan pewarna dengan sifat berbeda dapat disintesis.
Industri rempah-rempah
Asam hidrobromat digunakan dalam industri rempah-rempah untuk mensintesis komponen rempah-rempah tertentu, memberikan aroma tertentu untuk makanan dan kosmetik.
wewangian sintetis
Rasa brominasi: Asam hidrobromat dapat bereaksi dengan senyawa organik tertentu untuk menghasilkan rasa brominasi. Rempah-rempah ini memiliki aroma dan rasa unik yang meningkatkan pengalaman sensorik terhadap makanan dan kosmetik.
Wewangian lainnya:Larutan hidrogen bromidajuga dapat digunakan untuk mensintesis jenis wewangian lain, seperti wewangian ester, wewangian alkohol, dll. Rempah-rempah ini memiliki beragam aplikasi di berbagai bidang seperti makanan dan kosmetik.
Perantara rempah-rempah
Zat antara brominasi: Asam hidrobromat dapat digunakan untuk mensintesis zat antara rempah-rempah, yang merupakan bahan baku penting untuk sintesis rempah-rempah. Dengan menyesuaikan kondisi reaksi dan jenis bahan baku, struktur zat antara yang berbeda dapat dibuat, yang kemudian dapat digunakan untuk mensintesis wewangian dengan aroma berbeda.
Sintesis organik
Asam hidrobromat berfungsi sebagai katalis atau reaktan dalam sintesis organik, berpartisipasi dalam berbagai reaksi kimia.
Katalisator
Reaksi alkilasi: Asam hidrobromat dapat berfungsi sebagai katalis untuk reaksi alkilasi, mendorong reaksi alkilasi antar senyawa organik. Reaksi ini memiliki aplikasi yang luas dalam industri petrokimia dan dapat menghasilkan berbagai produk teralkilasi.
Reaksi lainnya: Asam hidrobromat juga dapat berfungsi sebagai katalis untuk jenis reaksi lain, seperti reaksi isomerisasi, reaksi adisi, dll. Reaksi ini memiliki penerapan yang luas dalam bidang sintesis organik.
Reaktan
Reaksi substitusi: Asam hidrobromat dapat mengalami reaksi substitusi dengan senyawa organik menghasilkan senyawa organik brominasi. Reaksi ini memiliki cakupan aplikasi yang luas dalam sintesis organik dan dapat menghasilkan berbagai produk brominasi.
Reaksi adisi: Asam hidrobromat juga dapat mengalami reaksi adisi dengan senyawa organik tertentu untuk menghasilkan produk adisi. Reaksi ini juga mempunyai aplikasi yang luas dalam sintesis organik.
Manufaktur tahan api
Asam hidrobromat atau turunannya dapat digunakan untuk memproduksi bahan penghambat api dan meningkatkan ketahanan bahan terhadap api.
Persiapan penghambat api
Penghambat api berbahan dasar bromin: Asam hidrobromat atau turunannya dapat bereaksi dengan senyawa organik tertentu menghasilkan penghambat api berbahan dasar brom. Bahan tahan api ini memiliki sifat tahan api yang sangat baik dan secara efektif dapat meningkatkan ketahanan bahan terhadap api.
Penghambat api lainnya: Asam hidrobromat juga dapat digunakan untuk membuat jenis penghambat api lainnya, seperti penghambat api berbahan dasar fosfor, penghambat api berbahan dasar nitrogen, dll. Penghambat api ini memiliki beragam aplikasi di berbagai bidang seperti plastik, karet, tekstil, dll.
Penerapan penghambat api
Penghambat api plastik: Penghambat api berbahan dasar hidrogen bromida memiliki beragam aplikasi di bidang plastik, yang secara efektif dapat meningkatkan ketahanan api plastik. Dengan menambahkan penghambat api dalam jumlah yang tepat, plastik dapat menghasilkan lebih sedikit asap dan gas beracun selama pembakaran.
Karet tahan api: Bahan tahan api berbahan dasar brom juga dapat digunakan untuk perawatan karet tahan api. Dengan menambahkan penghambat api, ketahanan api pada karet dapat ditingkatkan dan risiko kebakaran dapat dikurangi.
Tahan api tekstil: Tahan api berbahan dasar Bromin juga dapat digunakan untuk perawatan tekstil tahan api. Tekstil yang diproses dapat dengan cepat padam saat terbakar, sehingga mengurangi bahaya kebakaran bagi manusia.
Elektroplating dan Metalurgi
Asam hidrobromat dapat digunakan untuk merawat permukaan logam dalam proses pelapisan listrik dan metalurgi, meningkatkan kehalusan dan ketahanan korosi logam.
perawatan permukaan logam
Penghapusan karat: Asam hidrobromat dapat bereaksi dengan endapan karat pada permukaan logam untuk menghasilkan bromida yang larut, sehingga menghilangkan endapan karat pada permukaan logam. Metode pengolahan ini memiliki penerapan luas di bidang pelapisan listrik dan metalurgi.
Perawatan cerah: Asam hidrobromat juga dapat digunakan untuk perawatan logam yang cerah. Permukaan logam yang diproses menjadi lebih halus dan cerah, sehingga meningkatkan estetika dan kegunaan logam.
Peleburan logam
Mengekstraksi logam: Asam hidrobromat dapat digunakan dalam proses ekstraksi logam tertentu. Dengan menyesuaikan kondisi reaksi dan jenis bahan baku, logam dengan kemurnian berbeda dapat dibuat.
Proses peleburan lainnya: Asam hidrobromat juga dapat digunakan dalam proses peleburan lainnya, seperti pemurnian logam, persiapan paduan, dll. Proses ini memiliki beragam aplikasi di bidang metalurgi.
Kimia Analitik
Asam hidrobromat digunakan sebagai reagen dalam kimia analitik untuk menentukan kandungan atau sifat zat tertentu.
Penentuan kandungan zat
Analisis titrasi: Asam hidrobromat dapat digunakan sebagai reagen analisis titrasi untuk menentukan kandungan zat tertentu. Dengan reaksi titrasi, konsentrasi atau massa zat yang akan diuji dapat dihitung.
Spektrofotometri: Asam hidrobromat juga dapat bereaksi dengan zat tertentu menghasilkan senyawa dengan warna tertentu. Dengan mengukur serapan senyawa tersebut menggunakan spektrofotometri maka dapat dihitung kandungan zat yang akan diuji.
Penentuan sifat material
Reaktivitas kimia:Larutan hidrogen bromidadapat mengalami reaksi kimia dengan zat tertentu sehingga menghasilkan produk dengan sifat tertentu. Dengan mengukur sifat-sifat produk tersebut maka sifat-sifat zat yang akan diuji dapat disimpulkan.
Metode analisis lainnya: Asam hidrobromat juga dapat digunakan untuk metode analisis lainnya, seperti titrasi potensiometri, kromatografi ion, dll. Metode ini memiliki penerapan yang luas dalam kimia analitik.
Aplikasi lainnya
Selain aplikasi utama yang disebutkan di atas, asam hidrobromat juga memiliki berbagai aplikasi lainnya.
Persiapan bromida anorganik
Natrium bromida, kalium bromida, dll.: Asam hidrobromat dapat bereaksi dengan oksida logam atau hidroksida logam untuk menghasilkan bromida anorganik yang sesuai. Bromida ini mempunyai aplikasi yang luas dalam industri kimia.
Persiapan bromida organik
Bromometana, bromoetana, dll.: Asam hidrobromat dapat bereaksi dengan senyawa organik untuk menghasilkan bromida organik yang sesuai. Bromida ini memiliki beragam aplikasi di bidang seperti pestisida dan pewarna.
Sebagai pelarut
Pelarut mineral logam: Asam hidrobromat dapat digunakan sebagai pelarut mineral logam tertentu, untuk mengekstraksi logam atau menyiapkan senyawa logam.
Sebagai agen pereduksi
Reaksi reduksi: Asam hidrobromat memiliki kemampuan reduksi dan dapat berpartisipasi dalam reaksi reduksi tertentu sebagai zat pereduksi. Reaksi-reaksi ini memiliki penerapan yang luas dalam industri kimia.
Sebagai bahan pemisah senyawa alkoksil dan fenoksi
Pemisahan senyawa alkoksil dan fenoksi: Asam hidrobromat dapat digunakan untuk memisahkan senyawa alkoksil dan fenoksi, yang memiliki berbagai aplikasi dalam industri petrokimia.
Contoh aplikasi
Berikut beberapa contoh penerapan asam hidrobromat pada bidang tertentu.
Bidang farmasi
Dexmedetomidine hydrobromide: Ini adalah penekan batuk yang umum digunakan yang memberikan efek penekan batuk sentral dengan menghambat pusat batuk meduler. Efek penekan batuknya setara atau sedikit lebih kuat dari kodein, terutama digunakan untuk mengobati batuk kering, cocok untuk batuk saat pilek, bronkitis akut atau kronis, asma bronkial, faringitis, TBC, dan infeksi saluran pernapasan atas lainnya.
Skopolamin hidrobromida: Ini adalah obat antikolinergik yang terutama digunakan untuk meredakan kejang otot polos, kolik gastrointestinal, kejang empedu, dan keracunan organofosfat.
Bidang pewarna
Pewarna indigo brominasi: Asam hidrobromat dapat digunakan untuk mensintesis pewarna indigo brominasi, yang memiliki kinerja dan stabilitas pewarnaan yang sangat baik dan banyak digunakan dalam pewarnaan tekstil.
Bidang rempah-rempah
Rasa brominasi: Asam hidrobromat dapat digunakan untuk mensintesis rasa brominasi, yang memiliki aroma dan rasa unik yang meningkatkan pengalaman sensorik makanan dan kosmetik. Misalnya, perasa brominasi tertentu dapat digunakan untuk menyiapkan makanan atau kosmetik dengan perasa seperti vanila dan karamel.
Bidang sintesis organik
Reaksi alkilasi: Dalam industri petrokimia, asam hidrobromat dapat berfungsi sebagai katalis untuk reaksi alkilasi, mendorong reaksi alkilasi antara alkana dan alkena. Reaksi ini dapat menghasilkan berbagai produk teralkilasi, seperti alkilbenzena, alkilnaftalena, dll.
Bidang tahan api
Bahan tahan api berbahan dasar bromin: Asam hidrobromat atau turunannya dapat digunakan untuk membuat bahan tahan api berbahan dasar brom, yang memiliki sifat tahan api yang sangat baik dan banyak digunakan dalam perawatan tahan api pada plastik, karet, tekstil, dan bidang lainnya.
Larutan hidrogen bromidaadalah senyawa anorganik penting dengan berbagai aplikasi. Biasanya dibuat dengan metode sintetik di industri dan laboratorium.
1. Metode sintesis langsung:
Sintesis langsung adalah salah satu metode tradisional untuk menyiapkan asam hidrobromat dan bromida. Ia menghasilkan Hidrogen bromida dengan mereaksikan hidrogen dan hidrogen bromida dalam keadaan panas:
H2(g) + Sdr2(g) → 2HBr(g)
This reaction is a thermodynamic process that is performed more efficiently at high temperature (>400°C) and high pressure (>10 atm). Dalam prakteknya, penyerap (seperti Ag2O atau NaOH) digunakan untuk menyerap uap air yang diuapkan oleh asam hidrobromat dan menjaga campuran reaksi tetap asam. Selanjutnya, asam hidrobromat dipisahkan dengan pendinginan. Selain itu, untuk menghindari korosi pada peralatan akibat ozon yang dihasilkan selama reaksi, perlu juga menambahkan sedikit perak oksida atau katalis lainnya.
Metode ini tidak dapat digunakan untuk-persiapan laboratorium skala kecil karena memerlukan kondisi reaksi bersuhu tinggi dan bertekanan tinggi. Namun dalam produksi industri, ini adalah salah satu metode yang disukai untuk menyiapkan asam hidrobromat dan bromida.
2. Metode sintesis tidak langsung:
(1) Metode amonium bromida:
Dalam metode amonium bromida, amonium bromida pertama kali dihasilkan:
NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(g)
Amonium bromida dan asam sulfat pekat kemudian dicampur dan dipanaskan:
NH4Br(s) + H2JADI4(aku) → NH4HSO4(s) + HBr(g)
Hidrogen bromida yang dihasilkan oleh reaksi dapat dikumpulkan oleh kondensor. Metode ini memerlukan penggunaan-asam sulfat konsentrasi tinggi, dan perlu diperhatikan bahwa gas yang dihasilkan beracun, dan tindakan perlindungan yang efektif harus diambil selama pengoperasian.
(2) Metode natrium bromida:
Dalam metode natrium bromida, natrium bromida padat dicampur dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan:
2NaBr(s) + H2JADI4(l) → Tidak2JADI4(s) + 2HBr(g)
Hidrogen bromida yang dihasilkan oleh reaksi juga dapat dikumpulkan oleh kondensor. Dibandingkan dengan metode amonium bromida, bahan baku yang digunakan dalam metode natrium bromida lebih mudah diperoleh.
(3) Metode cuprous bromida:
Dalam metode kupro bromida, larutan kupro klorida (CuCl) ditambahkan ke dalam campuran reaksi yang mengandung dodekabromodimetilmetana (CBr2Kl2):
CuCl2(aq) + CBr2Kl2(l) → CuBr2(s) + CCl2(g)
CBr2Cl2 dan CCl2 dalam campuran reaksi kemudian dilarutkan dengan air dan diubah menjadi HBr melalui aerasi. Metode ini memiliki tingkat produktifitas yang lebih tinggi dan biaya yang lebih rendah, namun memerlukan penggunaan CBr2Cl2 dan tembaga klorida dalam jumlah besar.
(4) Metode natrium bromat:
Dalam metode natrium bromat, natrium bromat pertama kali dihasilkan:
NaOH(aq) + Br2(l) + 2CO2(g) → NaHCO3(s) + NaBrO3(s)
Natrium bromat kemudian dicampur dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan:
NaBrO3(s) + 6H2JADI4(l) → NaHSO4(s) + 3H2O(l) + 3JADI2(g) + 3Sdr2(g)
Hidrogen bromida yang dihasilkan dalam reaksi dapat dikumpulkan oleh kondensor. Metode ini memiliki efisiensi produksi yang tinggi dan juga dapat menyiapkan zat kimia bermanfaat lainnya pada saat yang bersamaan.
3. Metode sintetik lainnya:
(1) Metode elektrolisis: Hidrogen bromida diperoleh dengan mengelektrolisis larutan berair natrium bromida, mencampurkan gas brom dan gas hidrogen pada elektroda dan kemudian mengumpulkannya.
2NaBr(aq) → 2Na+(aq) + 2Br-(aq)
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
2Br-(aq) + 2e-→ Sdr2(g)
H2(g) + 2H+(aq) + 2e- → 2H+(aq)
(2) Metode pirolisis suhu tinggi: Metode ini memperoleh Hidrogen bromida dengan memanaskan amonium bromida atau asam hidrobromat pada suhu tinggi.
NH4Br→NH3+ HBr
2HBr → H2+ Br2
Singkatnya, ada banyak metode untuk menyiapkan Hidrogen bromida. Diantaranya, metode sintesis langsung merupakan metode yang paling umum digunakan dalam produksi industri, namun memerlukan kondisi reaksi dan katalis khusus. Sintesis tidak langsung dan metode sintesis lainnya digunakan untuk persiapan laboratorium skala kecil dan kebutuhan khusus. Apa pun metode yang digunakan, operator harus benar-benar mematuhi prosedur pengoperasian dan mengambil tindakan perlindungan keselamatan.
Larutan hidrogen bromidaadalah senyawa anorganik dengan berbagai aplikasi. Sejarah penemuan Hidrogen bromida akan diperkenalkan di bawah ini.
Pada awal tahun 1791, ahli kimia Perancis Louis-Bernard Guyton de Morveau pertama kali menganggap brom sebagai unsur kimia dan menamakannya brom. Namun baru pada tahun 1826, ketika brom diisolasi secara independen dari air laut oleh ahli kimia Swedia Jöns Jacob Berzelius dan ahli kimia Inggris Humphry Davy, dan menjadi topik hangat di kalangan ilmiah Eropa, Hidrogen bromida mulai dikenal sebagai bahan kimia baru. fokus pada.
Istilah Hidrogen bromida pertama kali disebutkan oleh Berzelius dalam protokolnya pada tahun 1826, ketika ia mencampurkan litium hidrida dengan air brom untuk memperoleh senyawa yang dikenal sebagai "hidrogen bromida". Namun dia tidak menyadari bahwa senyawa ini terdiri dari ion hidrogen dan ion bromida, dan dia mengira senyawa ini terdiri dari senyawa dua-elemen yang tidak diketahui "Hidrogen bromida".
Beberapa tahun kemudian, ahli kimia Perancis terkenal Antoine Jérôme Balard secara mandiri berhasil mengisolasi brom dalam air laut, yang semakin memperkuat penemuan Berzelius. Bersama ahli kimia Prancis lainnya, Joseph Louis Gay-Lussac, temuan Balard dari Berzelius dan eksperimennya sendiri secara bertahap menghasilkan kesimpulan yang benar bahwa Hidrogen bromida adalah senyawa yang terdiri dari ion hidrogen dan ion bromida.
Pada tahun 1829, ahli kimia Inggris John Frederic Daniell menggunakan tembaga sebagai katalis untuk membuat Hidrogen bromida di laboratorium untuk pertama kalinya. Reaksi ini dihasilkan dengan mencampurkan hidrogen dan air brom serta pemanasan, yang dapat direpresentasikan dengan rumus reaksi berikut:
H2(g) + Sdr2(l) → 2HBr(g)
Dalam percobaan Daniell, katalis tembaga bertindak untuk mempercepat laju reaksi dan meningkatkan hasil.
Tag populer: larutan hidrogen bromida cas 10035-10-6, pemasok, produsen, pabrik, grosir, beli, harga, massal, untuk dijual