Bubuk kalium iodidaadalah senyawa anorganik dengan formula kimia ki. Ini adalah kristal yang tidak berwarna atau putih, tidak berbau, dan memiliki rasa pahit dan asin yang kuat. Ini terdiri dari kation kalium dan anion iodida. Senyawa kalium yodium dapat dilarutkan dalam air, dan sekitar 137 gram senyawa kalium iodida dapat dilarutkan per 100 gram air. Ini juga dapat dilarutkan dalam pelarut organik seperti metanol dan etanol. Obat ini digunakan sebagai diuretik, dan menambahkan jumlah yang tepat untuk garam meja dapat mencegah dan mengobati penyakit tiroid. Larut dalam air dan etanol. Larutan berair menjadi lebih gelap dengan cahaya, dan yodium bebas. Kalium iodida digunakan sebagai senyawa organik dan bahan baku farmasi. Secara medis digunakan untuk mencegah dan mengobati gondok (penyakit leher besar) dan persiapan pra operasi untuk hipertiroidisme. Ini juga dapat digunakan sebagai ekspekoran. Ini juga dapat digunakan untuk pembuatan piring fotografi dan sebagainya. Ini memiliki kelarutan, redoks, dan alkalinitas yang baik, dan akan terurai pada suhu tinggi. Properti ini memberikan dasar untuk penerapannya dalam bidang kimia, medis dan lainnya.
|
|
|
Bubuk kalium iodidaadalah senyawa anorganik yang banyak digunakan. Ini memiliki banyak kegunaan dalam kedokteran, makanan, industri, dan bidang lainnya. Berikut ini adalah deskripsi terperinci tentang semua penggunaan kalium iodida:
1. Perlindungan Radiasi:
Senyawa kalium yodium dapat digunakan untuk mencegah penyerapan yodium radioaktif karena dapat menempati lokasi penyerapan yodium di kelenjar tiroid dan mengurangi jumlah yodium radioaktif yang dicerna oleh tubuh, sehingga mengurangi kerusakan radiasi. Ini karena senyawa kalium yodium dapat menyediakan sejumlah besar yodium yang stabil dan bersaing dengan yodium radioaktif untuk mengurangi asupan yodium radioaktif. Selain itu, dapat digunakan untuk mencegah kerusakan radiasi dalam situasi darurat. Kalium iodida sering digunakan untuk meredakan kerusakan radiasi setelah pengobatan untuk kanker tiroid dan paru -paru.
2. Pengobatan penyakit tiroid:
Senyawa kalium yodium dapat digunakan untuk mengobati hipertiroidisme. Selama perawatan, pasien diberi dosis senyawa kalium-iodida yang cukup untuk menempati lokasi penyerapan yodium di kelenjar tiroid, sehingga mengurangi jumlah hormon tiroid yang dihasilkan oleh kelenjar tiroid. Selain itu, senyawa kalium iodida juga dapat mengobati beberapa peradangan tiroid, seperti tiroiditis dan gondok subakut.
3. Aditif Pakan Hewan dan Tumbuhan:
Senyawa kalium iodida dapat digunakan sebagai aditif pakan hewan dan tumbuhan. Ini adalah sumber yodium stabil yang baik, yang dapat memenuhi kebutuhan yodium dari hewan dan tumbuhan ini, dan pada saat yang sama meningkatkan kemampuan mereka untuk menahan penyakit dan meningkatkan pertumbuhan dan reproduksi mereka. Menambahkan senyawa yodium kalium ke pakan ternak juga dapat meningkatkan kandungan nutrisi dan kualitas daging, telur, dan produk susu.
4. Aditif makanan:
Senyawa kalium yodium dapat ditambahkan ke makanan untuk meningkatkan kandungan nutrisi mereka. Yang umum termasuk bumbu, produk daging, roti, kue kering, biskuit, dll. Pada saat yang sama, senyawa kalium-iodin juga dapat mencegah gangguan defisiensi yodium karena dapat memberikan yodium stabil yang dibutuhkan oleh tubuh.
5. Reagen Kimia:
Kalium iodida juga merupakan reagen kimia yang umum di laboratorium. Misalnya, dalam analisis kimia, kimia organik dan biokimia, dapat digunakan sebagai katalis, agen pereduksi, agen pengoksidasi dan reagen lainnya untuk banyak reaksi, seperti kalium bromida (KBRO3), kalium sulfat (K2SO4) dan perak nitrat (AGNO3), dll..
6. Perpendek waktu kristalisasi toksin Bacillus:
Senyawa kalium iodida dapat digunakan untuk mempersingkat waktu kristalisasi toksin Bacillus, toksin sensitif panas yang secara serius mempengaruhi keamanan pangan dan kesehatan manusia. Penggunaan senyawa kalium iodida akan mengurangi waktu kristalisasi toksin, mempercepat kecepatan deteksi, dan lebih aman pada saat yang sama.
7. Kurangi bioavailabilitas tungsten:
Tungsten adalah elemen logam penting yang banyak digunakan dalam industri. Selama paparan tungsten, senyawa kalium iodida digunakan untuk mengurangi ketersediaan hayati untuk melindungi lingkungan dan kesehatan manusia.
Singkatnya, senyawa kalium yodium memiliki berbagai aplikasi, tidak hanya untuk perlindungan radiasi dan pengobatan penyakit tiroid, tetapi juga sebagai aditif pakan hewan dan tumbuhan, aditif makanan dan reagen kimia. Selain itu, senyawa kalium iodida juga dapat digunakan dalam beberapa kasus khusus, seperti memperpendek waktu kristalisasi racun Bacillus dan mengurangi ketersediaan hayati tungsten.
Contoh aplikasi
Berikut adalah beberapa contoh spesifik dari aplikasi kalium iodida untuk mendapatkan pemahaman yang lebih intuitif tentang peran dan efektivitasnya dalam aplikasi praktis.
(1) mencegah gangguan kekurangan yodium:
Di daerah yang kurang yodium, orang cenderung mengembangkan gangguan kekurangan yodium seperti pembesaran tiroid dan kerdil. Untuk mencegah terjadinya penyakit ini, jumlah kalium iodida yang tepat dapat ditambahkan ke garam lokal untuk membuat garam beryodium untuk dikonsumsi orang. Ini secara efektif dapat meningkatkan asupan yodium dari populasi dan mencegah terjadinya gangguan defisiensi yodium.
(2) Perawatan penyakit tiroid:
Untuk pasien yang telah menderita penyakit tiroid seperti gondok, hipertiroidisme, dll., Kalium iodida dapat digunakan untuk perawatan. Tambahan dengan yodium dapat mempromosikan sintesis dan sekresi hormon tiroid, memulihkan fungsi tiroid normal. Pada saat yang sama, kalium iodida juga dapat menghambat pelepasan dan sintesis hormon tiroid, mengurangi gejala toksisitas tiroid, dan membantu mengendalikan perkembangan penyakit.
(3) Tanggapan darurat terhadap kecelakaan nuklir:
Jika terjadi kecelakaan nuklir, yodium radioaktif dapat menyebabkan kerusakan serius pada kelenjar tiroid orang. Untuk mengurangi risiko ini, kalium iodida dapat diberikan kepada populasi yang terkena dampak untuk pencegahan. Kalium iodida dapat menjenuhkan situs yodium di kelenjar tiroid, mengurangi penyerapan yodium radioaktif, dan dengan demikian menurunkan risiko kerusakan yang disebabkan oleh yodium radioaktif ke kelenjar tiroid.
(4) Analisis Laboratorium:
Kalium iodida umumnya digunakan di laboratorium untuk menentukan kadar yodium dalam kadar air atau hormon tiroid dalam darah. Misalnya, kadar yodium dalam air dapat ditentukan menggunakan metode iodometrik. Metode ini didasarkan pada prinsip reaksi antara kalium iodida dan yodium unsur untuk menghasilkan ion yodium. Dengan mengukur kandungan ion yodium, kadar yodium dalam air dapat ditentukan secara tidak langsung. Metode ini memiliki keunggulan sensitivitas tinggi dan akurasi yang baik, dan memiliki aplikasi penting di bidang seperti pemantauan lingkungan dan analisis kualitas air.
(5) Reaksi sintesis organik:
Di bidang sintesis organik, kalium iodida dapat berpartisipasi dalam berbagai reaksi kimia sebagai bahan baku yang penting dan menengah. Misalnya, dalam persiapan hidrokarbon terhalogenasi, kalium iodida dapat bereaksi dengan halogen untuk menghasilkan kalium halida dan yodium unsur. Kemudian, aktivitas kalium halida digunakan untuk substitusi atau reaksi tambahan untuk mensintesis senyawa target. Metode ini memiliki keuntungan dari operasi sederhana dan kondisi reaksi ringan, dan memiliki prospek aplikasi yang luas di bidang sintesis organik.
Kalium iodida, Formula Ki Ki, adalah garam anorganik yang banyak digunakan dalam pengobatan, makanan, industri, dan bidang lainnya. Semua metode sintesisbubuk kalium iodidaakan diperkenalkan secara rinci di bawah ini.
Metode reaksi dengan asam hidroiodik:
Ini adalah salah satu metode yang paling umum digunakan untuk menyiapkan KI. KI dapat diperoleh dengan bereaksi asam hidrroiodik (HI) dengan kalium karbonat (K2CO3) atau kalium hidroksida (KOH). Formula reaksi:
Hai + k2BERSAMA3→ 2KI + H2O + co2Hai + koh → ki + h2O
Metode reaksi dengan yodium:
Logam kalium atau logam natrium dapat bereaksi dengan yodium untuk menghasilkan kalium iodida atau natrium iodida, dan kemudian bereaksi dengan asam hidroiodik berlebih untuk akhirnya menyiapkan KI. Formula reaksi:
2NA + i2 → 2nai5Ki + 3 h2JADI4 + 2H2O2→ 5khso4 + 3H2O + 2I2
Metode reduksi besi oksida dalam larutan kalium klorida:
Besi oksida dapat dikurangi dalam larutan kalium klorida untuk menghasilkan besi hidroksida dan ki, yang dapat diperoleh setelah penyaringan dan penguapan. Formula reaksi:
4fe3O4+ 24 kcl + 20 hcl → 12fecl2+ 4 k2fecl5 + 10H2O 2K2FECL5+ 10 ki → fe2O3·2H2O + 10 kcl + 2 i2
Metode reaksi gas yodium dan gas hidrogen:
Hidrogen dan yodium bereaksi di bawah katalis grafit atau platinum untuk menghasilkan asam hidroiodik dan ki, yang kemudian dipekatkan dengan penguapan untuk mendapatkan Ki. Formula reaksi:
H2 + I2→ 2HI6Hai + H.3PO4 → 3H2O + 6I + H3PO46HI + KIO3→ 6i + kio3 + 3H2O
Metode oksidasi kalium permanganat:
Kalium permanganat dapat mengoksidasi i- ke I2 dalam kondisi alkali. Dengan menggunakan reaksi ini, KCL dapat dikurangi menjadi KI dengan menambahkan kalium permanganat dalam larutan KOH. Formula reaksi:
2kmno4 + 16 koh + 10 ki → 2k2Mno4 + 8K2BERSAMA3 + 5I2 + 5H2O
Metode reaksi kalium permanganat dan kalium klorida:
Kalium permanganat dapat mengoksidasi kalium klorida menjadi gas klorin dan mengurangi KCl menjadi ki dalam kondisi alkali. Formula reaksi:
2kmno4+ 16 koh + 3 kcl → 2k3Mno4 + 3K2BERSAMA3+ 3 cl2 + 8H2O 6cl2+ 6 ki → 6kcl + i2
Metode oksidasi hidrogen peroksida:
Hidrogen peroksida dapat mengoksidasi ion iodida menjadi I2, dan kemudian bereaksi dengan kalium hidroksida untuk menyiapkan KI. Formula reaksi:
2KI + H.2O2→ 2Koh + 2 i + o2
Singkatnya, ada banyak metode sintetis KI, dan setiap metode memiliki karakteristik dan ruang lingkup aplikasi. Dalam produksi dan penelitian aktual, metode sintesis yang berbeda dipilih sesuai dengan kebutuhan dan kondisi yang berbeda untuk mendapatkan berkualitas tinggiBubuk kalium iodida.
|
Formula Kimia |
IK |
|
Massa yang tepat |
166 |
|
Berat molekul |
166 |
|
m/z |
166 (100.0%), 168 (7.2%) |
|
Analisis unsur |
I, 76.45; K, 23.55 |
Kalium iodida dapat bereaksi dengan banyak zat melalui ki. Di antara ion halogen, saya memiliki jari-jari terbesar, jadi saya-mudah membentuk kompleks dengan ion logam transisi dan ion logam D-blok; I- lebih reduktif daripada br- dan cl-, dan mudah teroksidasi menjadi i2 zat sederhana; Kelarutan iodida mirip dengan klorida dan bromida. Iodide AG+, Hg2+, Cu+, Hg2+, dan pb2+tidak larut, dan sebagian besar endapan diwarnai.
 |
 |
 |
 |
Sejarah PenemuanBubuk kalium iodida(KI) dapat ditelusuri kembali ke tahun 1811, ketika ahli kimia Inggris Bernard Courtois secara tidak sengaja menemukan senyawa ini dalam pemurnian abu rumput laut. Faktanya, sebelum Courtois, Johan Ritter dan Joseph Louis Proust juga mengisolasi yodium dari senyawa yang mengandung yodium dan rumput laut pada awal 1820, tetapi mereka tidak mengidentifikasi senyawa ini sebagai yodida.
Metode rendering yang digunakan oleh Courtois pada saat itu melibatkan panggangan rumput laut dan rumput laut lainnya untuk mengekstraksi yodium dari mereka. Dalam prosesnya, ia melihat endapan yang muncul dalam residu rumput laut panggang, yang akhirnya diidentifikasi oleh Courtois sebagai Ki melalui analisis kimia yang ketat.
Beberapa tahun kemudian, Gay-Lussac dan Balard masing-masing mengkonfirmasi bahwa senyawa yang sama dengan endapan Courtois adalah elemen baru-Ki kompleks yodium, melalui analisis halida dalam sumber yang berbeda seperti air laut. Yodium terisolasi balard pada rumput laut pada tahun 1826, melakukan analisis kimia dan mengidentifikasi senyawa tersebut.
Sejak itu, KI telah banyak digunakan dalam kedokteran, eksperimen ilmiah, dan industri, dan telah menjadi senyawa anorganik yang penting.
Tag populer: Potassium iodide Powder Cas 7681-11-0, pemasok, produsen, pabrik, grosir, beli, harga, curah, untuk dijual