Trioksida Boronadalah zat anorganik dengan rumus kimia B2O3, cas 1303-86-2. Ini adalah kristal atau bubuk kaca yang tidak berwarna. Sulit dan renyah, dengan permukaan berminyak dan hambar. Itu stabil secara termal. Ini tidak dikurangi oleh karbon dalam panas putih, tetapi logam alkali, magnesium, dan aluminium dapat menguranginya menjadi monomer boron. Pada sekitar 600 derajat, itu menjadi cairan yang sangat kental. Boric anhydride dapat menyerap air dengan kuat di udara untuk membentuk asam borat yang larut dalam asam, etanol, dan air panas dan sedikit larut dalam air dingin. Ini dapat digabungkan dengan beberapa oksida logam untuk membentuk kaca boron dengan warna karakteristik. Ini dapat benar -benar larut dengan logam alkali, tembaga, perak, timah, arsenik, antimon, dan bismuth oksida. Kristal sangat mudah untuk menyerap air dan menjadi keruh setelah penyerapan kelembaban. Ini juga dapat dibubarkan dalam alkohol. Ketika suhu rendah, kristal dapat diperoleh dengan dehidrasi H3BO3. Kristal mengandung unit struktural tetrahedral BO4, dengan kepadatan 1,805g/cm dan titik leleh 450 derajat. Ketebalan kaca yang berukuran 1,795g/cm, yang secara bertahap melunak ketika suhu naik dan menjadi cair ketika mencapai suhu tinggi panas merah, dengan titik mendidih 1500 derajat. Boron juga secara langsung dikombinasikan dengan oksigen untuk mendapatkan B2O3. Ini banyak digunakan sebagai fluks untuk dekomposisi silikat, dopan untuk bahan semikonduktor, katalis asam dalam sintesis organik, aditif tahan api untuk cat, dan bahan baku untuk menyiapkan unsur unsur dan berbagai borida.
|
|
|
|
Formula Kimia |
B2O3 |
|
Massa yang tepat |
70 |
|
Berat molekul |
70 |
|
m/z |
70 (100.0%), 69 (49.7%), 68 (6.2%) |
|
Analisis unsur |
B, 31.06; O, 68.94 |
Trioksida Borondigunakan sebagai kaca optik karena bentuk strukturalnya yang unik. Prinsip struktural adalah bahwa kaca yang (G-B2O3) cenderung menjadi struktur jaringan yang dibentuk oleh koneksi tertib dari banyak unit BO3 segitiga melalui atom oksigen bersama, di mana cincin fase oksigen boron, B3O3 dominan. Atom boron dikoordinasikan dalam cincin beranggotakan enam, dan atom oksigen adalah dua terkoordinasi. Kaca melunak pada 325-450 derajat C dan kepadatannya berubah dengan pemanasan. Saat dipanaskan, derajat gangguan dalam struktur oksid boron gelas meningkat. Ketika suhu melebihi 450 derajat C, basis polar -b=O akan dihasilkan.
Ketika suhu lebih tinggi dari 1000 derajat C, uapnya terdiri dari monomer B2O3, dan strukturnya bersudut o=bob=o. Oxid boron heksagonal biasa dapat dibentuk dengan mengkristal cairan dalam kisaran 200-250 derajat C di bawah tekanan normal ( - B2O3), yang strukturnya hampir seluruhnya merupakan unit BO3 segitiga. Pada 22000atm dan 400 derajat C, - transformasi B2O3 ke dalam kristal monoklinik suhu tinggi dan tipe tekanan tinggi - B2O3. Proses transformasi mirip dengan kuarsa ke coesite di bawah tekanan tinggi. Selain itu, - B2O3 juga dapat diperoleh dengan mengkristal cairan pada 40000 ATM, dan 600 derajat C. - B2O3 memiliki modulus curah besar (k=180 GPa). G -B2O3 dan - Kekerasan Vickers dari B2O3 masing -masing adalah 1.5GPA dan 16GPA.
Kaca seperti boron oksida (G-B2O3) kemungkinan merupakan struktur jaringan yang terdiri dari banyak unit BO3 segitiga yang terhubung secara tertib melalui atom oksigen bersama, dengan cincin heksagonal B3O3 yang didominasi oleh fase oksigen boron. Dalam enam cincin yang dimuat ini, atom boron adalah tiga terkoordinasi dan atom oksigen adalah dua terkoordinasi. Tubuh kaca melunak pada derajat 325-450, dan kepadatannya bervariasi dengan kondisi pemanasan. Saat dipanaskan, gangguan pada struktur boron oksida gelas meningkat. Ketika suhu melebihi 450 derajat, polar - b=o grup akan dihasilkan. Ketika suhu di atas 1000 derajat, uap boron oksida sepenuhnya terdiri dari monomer B2O3, dan strukturnya bersudut o=bob=o.
Di bawah tekanan normal, cairan boron oksida dapat mengkristal dalam kisaran derajat 200-250 untuk membentuk boron oksida heksagonal biasa ( - B2O3), yang strukturnya hampir seluruhnya terdiri dari unit BO3 segitiga.
Pada 22000 ATM dan 400 derajat, - B2O3 berubah menjadi kristal monoklinik suhu tinggi dan bertekanan tinggi - B2O3. Proses transformasi mirip dengan konversi kuarsa ke coesite di bawah tekanan tinggi. Selain itu, - B2O3 juga dapat diperoleh dengan kristalisasi cairan boron oksida pada 40000 atm dan 600 derajat.
Modulus curah - B2O3 sangat besar (k =180 GPa). Kekerasan Vickers dari G -B2O3 dan - B2O3 masing -masing adalah 1,5 GPa dan 16 GPa.
Sifat kimia boron oksida adalah sebagai berikut: Ini adalah asam oksida yang dapat melarutkan banyak logam alkali oksida saat meleleh untuk membentuk borat kaca dan memetaborat (kacamata) dengan warna -warna karakteristik. Ini adalah prinsip identifikasi kualitatif logam dengan tes manik boraks. Ini dapat direduksi menjadi boron sederhana oleh logam alkali, aluminium, dan magnesium. Setelah reaksi, campuran reaksi diobati dengan asam klorida, MgO, B2O3, dan Mg dilarutkan dalam asam klorida, dan boron mentah diperoleh setelah filtrasi. Itu tidak dapat dikurangi dengan karbon pada suhu tinggi (boron karbida dapat dibentuk pada suhu tinggi). Boron trichloride dapat diperoleh dengan bereaksi dengan karbon dan klorin pada suhu tinggi. Pada 600 derajat C, bereaksi dengan amonia untuk mendapatkan boron nitrida (BN) dan kalsium hidrida untuk mendapatkan kalsium heksaborida (CAB6). Ini adalah anhidrida asam borat. Ketika dilarutkan dalam air, ia akan melepaskan sejumlah besar panas untuk membentuk asam metaborat dan asam borat.
Produk ini dapat digunakan sebagai fluks untuk dekomposisi silikat, dopan untuk bahan semikonduktor, aditif tahan api untuk cat, dan persiapan boron unsur dan berbagai borida. Produk ini banyak digunakan. Dalam industri manufaktur gambar warna, ini terutama digunakan untuk memproduksi komponen tabung gambar dan bahan baku kaca titik leleh rendah untuk penyegelan (layar dan kerucut). Ini juga dapat digunakan sebagai katalis untuk sintesis organik, aditif untuk cat dan pelumas suhu tinggi, aditif untuk keramik, kaca khusus dan solder, dll.Trioksida Boron(Formula Kimia: B2O3), juga dikenal sebagai oksida boron yang paling penting. Ini adalah padatan lilin putih, yang umumnya ada dalam keadaan amorf. Sulit untuk membentuk kristal, tetapi mereka juga dapat mengkristal setelah anil berkekuatan tinggi. Ini adalah salah satu zat paling sulit yang diketahui mengkristal. Digunakan untuk menyiapkan unsur boron dan senyawa boron halus. Ini juga dapat dikombinasikan dengan berbagai oksida untuk membuat kaca boron, kaca optik, kaca tahan panas, kaca instrumen, serat kaca, dan bahan pelindung cahaya dengan warna karakteristik. Ini juga dapat digunakan sebagai aditif dan pengeringan api untuk cat.
Subdivisi memiliki kegunaan berikut:
(1) sebagai cosolvent untuk dekomposisi silikat;
(2) dopan dalam bahan semikonduktor;
(3) aditif refraktori untuk gelas dan cat tahan panas;
(4) bahan baku utama untuk menyiapkan unsur boron dan berbagai borida;
(5) Dalam industri metalurgi, digunakan untuk produksi baja paduan dan persiapan bahan alami berenergi tinggi;
(6) bahan baku enamel;
(7) bahan baku yang digunakan sebagai agen pelarut boron untuk perlakuan panas kimia di industri mekanik;
(8) katalis untuk sintesis organik;
(9) Suhu tinggi digunakan sebagai aditif dalam pelumas.
1. Metode tekanan atmosfer
Kirim asam borat ke dalam ketel pemanas, angkat suhu, dan perlahan -lahan dehidrasi asam borat. Ketika suhu naik hingga 107,5 derajat, itu akan menjadi asam metaborat (HBO2), dan ketika naik hingga 150 ~ 160 derajat, itu akan menjadi asam tetraborat (H2B4O7). Ketika suhu di atas 650 derajat, lelehan akan menghasilkan banyak busa. Akhirnya, suhu akan dijaga pada 800 ~ 1000 derajat, dan bahan akan dibakar dan didehidrasi sampai berubah merah dan tidak lagi gelembung. Kepadatan relatif leleh adalah 1,52. Pada titik ini, mulailah mesin gambar kawat dan kontrol suhu antara 700-900 derajat untuk menggambar kawat. Kemudian potong dan bungkus kawat boron oksida pada mesin gambar kawat menggunakan mesin pemotong untuk mendapatkan produk boron oksida yang sudah jadi. Persamaan reaksi adalah sebagai berikut:
2H3B03→B₂03+3H20
2. Metode Vakum
Tempatkan asam borat dalam hidangan stainless steel dan panggang dalam oven selama 1,5 jam, lalu angkat suhu hingga 150 derajat dan panaskan selama 4 jam. Selama proses pemanasan, harus sering dibalik untuk memastikan bahkan dehidrasi. Kemudian lepaskan bahannya, dinginkan, hancurkan, dan letakkan di oven vakum, jaga agar tetap tertutup. Panaskan pada 220 derajat selama 1,5 jam, lalu angkat hingga 260 derajat dan panaskan selama 4 jam. Kemudian dinginkan dan hancurkan material, letakkan di tungku tabung, mengontrol suhu pemanasan pada 280 derajat, dan mendehidrasi di bawah vakum selama 4 jam untuk menghasilkan produk boron oksida.
3. Masukkan asam borat kristal ke dalam hidangan kecil.
TempatTrioksida BoronDalam reaktor pengeringan yang mengandung fosfor pentoksida dan memanaskannya hingga 200 derajat di bawah vakum untuk sepenuhnya mendehidrasi. Gelar vakum yang disediakan oleh pompa vakum air sudah cukup, tetapi yang terbaik adalah menggunakan pompa vakum dengan derajat vakum yang lebih tinggi. Penting untuk secara perlahan menaikkan suhu hingga 200 derajat, jika tidak asam borat akan meleleh dan menghambat penguapan lebih lanjut dari uap air. Semakin besar jumlah yang digunakan, semakin lama waktu pemanasan pada 200 derajat, kadang -kadang ditahan selama lebih dari 4 jam sebelum dehidrasi lengkap. Untuk 3G asam borat, pemanasan selama 1 jam sudah cukup. Selain itu, di bawah kondisi mempertahankan suhu yang tidak melebihi 200 derajat, dehidrasi asam borat dapat dilakukan dalam aliran udara kering. Udara kering yang digunakan diperoleh dengan melewati udara melalui asam sulfat dan kemudian mengeringkannya melalui fosfor pentoksida atau barium oksida berpori
Tag populer: DIBORON TRIOXIDE CAS 1303-86-2, pemasok, produsen, pabrik, grosir, beli, harga, curah, untuk dijual