Yodiumada di alam sebagai larut dalam air. Jarang di alam. Kecuali kandungan yodium yang tinggi dalam air laut, rumput laut, ikan, kerang, serta hewan dan tumbuhan lainnya (50-60 mikrogram per liter air laut), kandungan di sebagian besar tanah, batu, dan air sangat rendah.
Yodium langka di alam dan menempati urutan ke-47 di kerak bumi. Kecuali untuk kandungan air laut yang tinggi (50-60 mikrogram per liter air laut), kandungan di sebagian besar tanah, batu, dan air sangat rendah.
Sumber yodium di alam terutama dalam bentuk natrium iodat NaIO3 dalam bijih sendawa Chile. Kandungan yodium dalam air laut sangat kecil, tetapi beberapa organisme di laut (seperti ganggang, rumput laut, dll.) Memiliki kemampuan untuk menyerap dan memperkaya yodium secara selektif, yang merupakan sumber yodium yang penting.
Peran dan penggunaan yodium:
Yodium sangat penting bagi kehidupan hewan dan tumbuhan. Iodida dan iodat dalam air laut memasuki metabolisme sebagian besar organisme laut. Pada mamalia lanjut, yodium terkonsentrasi di tiroid dalam bentuk asam amino beryodium, dan kekurangan yodium akan menyebabkan penyakit gondok. Sekitar 2/3 yodium dan senyawanya digunakan untuk menyiapkan bahan pengawet, disinfektan, dan obat-obatan, seperti tingtur yodium dan iodoform CHI3. Asupan natrium iodat sebagai bahan tambahan makanan untuk suplemen yodium tidak mencukupi. Radioisotop yodium-131 digunakan dalam radioterapi dan teknologi pelacak radio. Yodium juga dapat digunakan untuk membuat pewarna dan film fotografi.
Yodium dan senyawa terkaitnya terutama digunakan dalam pengobatan, fotografi, dan pewarna. Ini juga dapat digunakan sebagai pelacak untuk pemantauan sistematis, seperti untuk pemantauan sistem panas bumi. Perak iodida (AgI) dapat digunakan tidak hanya sebagai agen fotosensitif untuk film fotografi, tetapi juga sebagai benih kristal untuk pembentukan awan selama curah hujan buatan. Larutan alkohol I2dan KI, yaitu cairan yodium, adalah disinfektan yang umum digunakan; Iodoform (CHI3) digunakan sebagai pengawet.
Kalibrasi larutan standar natrium tiosulfat. Tentukan bilangan iodin dari minyak. Reaksi warna magnesium dan asetat. Pembuatan iodane dan iodide, dll. Penentuan kolorimetri pati. Nitrogen non-protein dan amilase dalam serum diukur. Pembuatan larutan solid violet dan toluidine blue iodine, katalis dan desinfektan.
Sediaan yang mengandung yodium seperti tingtur yodium, larutan yodium majemuk, tablet tenggorokan yodium, gliserin yodium dan sebagainya banyak digunakan dalam perawatan medis, dan tingtur yodium adalah disinfektan yang umum dalam keluarga.
Pada 18 November 2021, sebuah studi teknik yang diterbitkan oleh jurnal Inggris Nature menunjukkan bahwa penggunaan yodium dalam sistem propulsi elektrik alih-alih xenon, yang lebih mahal dan sulit disimpan, dapat meningkatkan kinerja pesawat luar angkasa. Pesawat ruang angkasa bertenaga yodium menyelesaikan uji orbit untuk pertama kalinya, mempercepat penerimaan propelan alternatif di industri kedirgantaraan.
Fungsi fisiologis yodium:
Yodium sangat erat kaitannya dengan kesehatan manusia. Orang dewasa mengandung 20-50mg yodium, yang penting untuk mempertahankan fungsi tiroid yang normal. Ketika tubuh kekurangan yodium, maka akan menderita penyakit gondok. Oleh karena itu, iodida dapat mencegah dan mengobati penyakit gondok. Makan lebih banyak makanan kaya yodium seperti rumput laut dan ikan juga sangat efektif dalam mencegah dan mengobati penyakit gondok. Radioisotop yodium I dapat digunakan untuk diagnosis dini dan pengobatan tumor tiroid.
Yodium adalah salah satu elemen penting dari tubuh manusia, yang dikenal sebagai "elemen kecerdasan". Jumlah total yodium pada orang dewasa sehat adalah sekitar 30 mg (20~50 mg), dimana 70 persen ~80 persen berada di kelenjar tiroid.
Sifat kimia yodium:
Sifat kimia yodium tidak seaktif unsur golongan yang sama F2, kl2dan Sdr2, tetapi juga dapat menunjukkan berbagai tingkat oksidasi dari - 1 hingga ditambah 7 dalam reaksi kimia. Sifat kimianya dapat diringkas sebagai berikut.
Alasan mengapa yodium dapat larut dalam iodida adalah karena I2 dan ion yodium membentuk ion yang salah. Dalam kesetimbangan ini, selalu ada yodium dalam larutan, sehingga banyak larutan kalium iodida memiliki sifat yang sama dengan larutan yodium. Molekul yodium akan membentuk kompleks biru-hitam dengan pati, tetapi ion yodium I⁻ tidak.
Reaksi yodium dengan logam:
Umumnya, logam yang dapat bereaksi dengan klorin (kecuali logam mulia) juga dapat bereaksi dengan yodium, tetapi reaktivitasnya tidak seaktif klorin. Misalnya, yodium dapat bereaksi langsung dengan logam aktif pada suhu kamar, dan reaksi dengan logam lain hanya dapat terjadi pada suhu yang lebih tinggi. SAYA2ditambah 2Na → 2NaI.
Reaksi yodium dengan bukan logam:
Umumnya, nonlogam yang dapat bereaksi dengan klorin juga dapat bereaksi dengan yodium. Karena kemampuan oksidasi yodium lemah dan aktivitas reaksi kurang dari klorin, reaksi hanya dapat berlangsung pada suhu yang lebih tinggi. Misalnya, ia berinteraksi dengan fosfor dan hanya menghasilkan fosfor triiodida: 3I2ditambah 2P → 2PI3.
Reaksi yodium dengan air:
(1) Jenis reaksi halogen dan air: reaksi oksidasi dan reduksi sendiri akan terjadi dalam air.
(2) Reaksi yodium dengan air: kelarutan yodium dalam air paling kecil, hanya sedikit larut dalam air, dan kelarutannya adalah 0.029g/100g air. SAYA2dan air tidak dapat mengalami reaksi oksidasi-reduksi seperti F2 dan air. Yodium akan mengendap ketika oksigen dimasukkan ke dalam larutan hidrogen iodida:
4HI ditambah O2 → 2I2 ditambah 2H2O
Dalam kondisi basa, I2dapat mengalami reaksi redoksnya sendiri untuk menghasilkan ion iodat dan iodium:
3I2ditambah 6OH- → 5I-ditambah IO3-ditambah 3H2O
Ini karena tidak ada hipoiodate IO - dalam larutan. Pada suhu berapa pun, IO- akan dengan cepat menjalani reaksi redoksnya sendiri untuk menghasilkan I-dan IO3-