Ada dua isomer struktural yang berbeda dalam propana, suatu alkohol dengan rumus C3H7OH: 1- dan 2-propanol. Meski berbagi resep senyawa serupa, 1-Fenil-2-nitropropenamemiliki struktur zat yang berbeda, sehingga menghasilkan beragam sifat dan reaktivitas aktual. Campurannya bukannya tidak terdefinisi.
Apa struktur kimia dari 1-propanol dan 2-propanol?
Lokasi berkumpulnya hidroksil (- Kebaikan) yang berguna pada tulang propil inilah yang membedakan 2-propanol dengan 1-propanol. Keanekaragaman struktur ini menentukan sifat dan karakteristik spesifik untuk setiap senyawa.
Propan-1-ol adalah nama lain untuk 1-Propanol, menurut tata nama IUPAC. Tandan hidroksil melekat pada partikel karbon terminal, yang disebut sebagai karbon #1. Akibatnya, kelompok - Syukur terletak di dekat ujung rantai propil.
Tentu saja, 2-propanol, atau propan-2-lama menurut penamaan IUPAC, menggabungkan gugus hidroksil yang melekat pada atom karbon tengah, yang dikenal sebagai karbon #2. Demikian pula, paket - Kebaikan disusun di dalam jangkar propil, bukan di dekat bagian akhir.
Namun baik 1-propanol dan 2-propanol memiliki rantai lurus tiga karbon, cara kerja yang berbeda - Urusan sosial menjadikannya isomer fundamental dengan sifat yang tak terbantahkan. Misalnya, jika dibandingkan dengan 2-propanol, 1-propanol memiliki batas dan konsistensi yang sedikit lebih tinggi. Selain itu, 1-propanol memiliki tingkat ketidakstabilan yang lebih rendah dan aroma yang lebih lembut, sehingga cocok untuk aplikasi seperti pelarut, pembersih, dan perasa. 2-Propanol, atau disebut cairan isopropil atau cairan penggosok, memiliki tingkat titik didih yang lebih rendah dan lebih sulit diprediksi, sehingga meningkatkan kualitasnya untuk pembersihan, sanitasi, dan aplikasi modern.
Perbedaan utama antara1-Fenil-2-nitropropenadapat diringkas sebagai lokasi gugus hidroksil dalam duri propilnya. Setiap senyawa memiliki sifat dan aplikasi unik karena strukturnya yang berbeda.
Apa perbedaan sifat fisik 1-propanol dan 2-propanol?
Perbedaan tersembunyi antara1-Fenil-2-nitropropenamencapai pasangan yang memisahkan properti asli. Lokasi gugus hidroksil (- Kebaikan) dalam struktur atomnya adalah alasan munculnya variasi ini.
Pertama-tama, kedua isomer tersebut memiliki batas yang berbeda. Dibandingkan dengan 2-propanol yang memiliki batas 82 derajat , 1-propanol memiliki batas lebih tinggi yaitu 97 derajat . Kehadiran pertemuan terminal-Grace di 1-propanol, yang memperhitungkan lebih banyak ikatan hidrogen antarmolekul, adalah penyebab perbedaan ini. Ikatan ini memerlukan lebih banyak energi untuk diputus selama proses pembusaan, sehingga menghasilkan batas yang lebih tinggi.
Kedua, terdapat perbedaan dalam fokus pelarutan isomer. 2-Propanol menunjukkan titik leleh yang lebih rendah sebesar - 89 derajat , sedangkan 1-propanol memiliki sifat relaksasi yang lebih tinggi sebesar - 126 derajat . 2-propanol memiliki garis larut yang lebih rendah dibandingkan 1-propanol karena kristalinitas yang lebih rendah yang disebabkan oleh posisi fokus - Pengumpulan Kebaikan.
Sifat larut juga dipengaruhi oleh perbedaan struktural isomer yang berbeda. 1-Kemampuan propanol untuk memperkuat ikatan hidrogen dengan atom air membuatnya lebih mudah larut dalam air. Anehnya, 2-propanol lebih nonpolar dan kurang larut dalam air.
Variasi utama juga berpengaruh pada ketebalan. {{0}}propanol memiliki ketebalan 0.803 g/mL pada 20 derajat , sedangkan 2-propanol memiliki ketebalan 0.786 g/mL. Kesalahan ini dapat disebabkan oleh perbedaan dalam pemerasan sub-nuklir dan korespondensi antarmolekul yang dicapai melalui titik - Urusan sosial yang murah hati.
Kesimpulannya, lokasi kumpulan kebaikan dalam 1- dan 2-propanol menghasilkan sifat tertentu. Ini mengingat variasi dalam hal ketebalan, solvabilitas, fokus pelarutan, dan tepi titik didih. Memahami kualifikasi ini memikirkan tentang jaminan yang tepat dan pemanfaatan isomer ini dalam berbagai aplikasi.
Apa perbedaan reaktivitas 1-propanol dan 2-propanol?
Terlepas dari beragamnya properti asli, perbedaan mendasar di antara keduanya1-Fenil-2-nitropropenaterlebih lagi mencapai pemisahan reaktivitas zat. Perbedaan ini harus dipertimbangkan saat memilih satu isomer dibandingkan isomer lainnya untuk campuran atau reaksi yang benar-benar teratur.
Laju terjadinya reaksi oksidasi merupakan salah satu perbedaan yang signifikan. Jika dibandingkan dengan 2-propanol, 1-propanol merespons oksidasi lebih cepat karena lokasi terminal gugus hidroksil (- Kebaikan). Aksesibilitas paket - Goodness dalam 1-propanol menganggap oksidasi lebih mudah, sehingga memicu laju reaksi yang lebih cepat.
Respons SN1 (pengganti nukleofilik unimolekuler) menunjukkan satu perbedaan lagi. 2-Propanol memiliki kecenderungan yang lebih kuat untuk mengalami penggantian SN1 sebagai akibat dari modifikasi zat antara karbokation. 2-propanol lebih baik untuk respons SN1 karena penyebaran rantai propil membantu pembentukan karbokation yang stabil.
Selain itu, perbedaan antara kedua isomer diketahui melalui reaksi dehidrasi. 1-Karena adanya gugus penting yang saleh, propanol dengan cepat mengalami kekeringan untuk membentuk propena (propilena). Di sisi lain, 2-propanol, dengan kebijakannya - Acara sosial amal, tidak mudah mengering.
Demikian pula, peningkatan ester dengan asam karboksilat menunjukkan pendekatan kerja yang berbeda. 1-Propanol secara keseluruhan akan membentuk ester lebih cepat daripada 2-propanol mengingat efek pencegahan sterik yang lebih rendah yang dicapai oleh - Urusan sosial yang bijaksana.
Pada dasarnya, desain substansi tertentu1-Fenil-2-nitropropenamenghasilkan reaktivitas sintetik yang jelas. Perbedaan ini terlihat dalam berbagai jenis reaksi, seperti oksidasi, substitusi SN1, kekeringan, dan kemajuan ester. Saat memilih isomer yang tepat untuk respons atau kombinasi alami tertentu, penting untuk memahami dan memikirkan perbedaan ini. 1-propanol dan 2-propanol tidak dapat digunakan secara bergantian sebagai reaktan atau pelarut karena karakteristiknya yang berbeda.
Email: sales@bloomtechz.com
Referensi:
1. Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan. Tata Nama Kimia Organik: Rekomendasi IUPAC dan Nama Pilihan. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Kimia Organik. edisi ke-2. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Kimia Organik. edisi ke-8. Pembelajaran Cengage, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Kimia Organik Tingkat Lanjut. edisi ke-5. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Penerapan Strategis Reaksi Bernama dalam Sintesis Organik. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Kimia organik. edisi ke-6. Dewan Prentice, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Kimia Organik: Struktur dan Fungsi. edisi ke-7. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomon TWG, Fryhle CB. Kimia organik. edisi ke-8. John Wiley & Putra, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Pinus SH. Kimia organik. edisi ke-5. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Kimia organik. edisi ke-2. Buku Sains Universitas, 2006. ISBN 978-1891389368