magnesium etoksida, juga dikenal sebagai etanol magnesium dalam bahasa Cina, adalah garam magnesium organik. Ini adalah zat tepung yang tampak putih hingga abu-abu terang. Rumus molekulnya adalah C4H10MgO2, dengan berat molekul 114,43. Nomor CAS-nya adalah 2414-98-4. Stabil pada suhu dan tekanan kamar, tetapi dapat mengalami reaksi hebat jika terkena air, kelembapan, asam kuat, atau oksidan. Hindari kontak dengan oksida dan air. Sulit larut dalam eter dan hidrokarbon, sedikit larut dalam air, dan larut dalam etanol. Digunakan sebagai pembawa katalis untuk polimerisasi olefin polipropilena, polietilen densitas tinggi, dan polietilen densitas rendah. Bahan baku keramik presisi. Penerapannya di bidang perlindungan lingkungan terutama ditujukan untuk mengolah ion logam berat dalam air limbah industri. Karena strukturnya yang unik, ia dapat secara efektif bergabung dengan ion logam berat untuk memisahkannya dari air limbah, sehingga mencapai tujuan memurnikan kualitas air.
(Tautan produk: https://www.bloomtechz.com/sintetis-kimia/organik-intermediet/magnesium-etoksida-cas-2414-98-4.html)
Metode 1:
Persamaan reaksi:
mg+c2H5Br → Mg(C2H5)Br
mg(C2H5)Br + 2C2H5OH → Mg(C2H5O)2 + C2H5Sdr
Diantaranya, Mg melambangkan logam magnesium, C2H5Br melambangkan alkil halida (seperti etil magnesium bromida), C2H5OH melambangkan etanol, Mg (C2H5) Br melambangkan senyawa alkil magnesium, dan Mg (C2H5O) 2 melambangkan magnesium etoksida. Reaksinya dibagi menjadi dua tahap. Pertama, logam magnesium bereaksi dengan alkil halida menghasilkan senyawa alkil magnesium yang sesuai, dan kemudian bereaksi dengan etanol menghasilkan magnesium etoksida. Ini adalah metode sintesis organik yang umum digunakan, cocok untuk menyiapkan berbagai jenis senyawa magnesium organik dan senyawa logam organik lainnya.
Langkah-langkah pembuatan Magnetium etoksida melalui reaksi alkilasi adalah sebagai berikut:
Langkah-langkah percobaan:
1. Siapkan peralatan laboratorium: Keringkan lembaran logam magnesium dalam pengering, dan siapkan instrumen kaca (seperti labu atau gelas kimia beralas bulat) dan wadah reaksi.
2. Siapkan alkil halida: Tambahkan alkil halida ke dalam etanol anhidrat untuk melarutkannya sepenuhnya. Pastikan alkil halida bebas dari uap air agar tidak mempengaruhi reaksi.
3. Pertahankan lingkungan anhidrat selama operasi: Dalam percobaan, lingkungan anhidrat dari sistem reaksi perlu dikontrol secara ketat untuk memastikan bahwa reaksi berlangsung normal. Gas inert (seperti nitrogen) dapat digunakan untuk melindungi bejana reaksi dan lingkungan pengoperasian, mencegah masuknya uap air dari udara ke dalam sistem reaksi.
4. Perakitan alat reaksi: Masukkan lembaran logam magnesium kering ke dalam instrumen kaca, seperti labu atau gelas kimia dengan alas bulat.
5. Menambahkan alkil halida: Tuangkan etanol anhidrat yang mengandung alkil halida secara perlahan ke dalam instrumen kaca yang berisi lembaran logam magnesium hingga tertutup seluruhnya.
6. Kemajuan reaksi: Panaskan campuran logam magnesium dan alkil halida dalam bejana reaksi di bawah perlindungan gas inert. Pelat pemanas atau api dapat digunakan untuk pemanasan. Suhu reaksi biasanya dikontrol antara 30-50 derajat Celsius untuk mempercepat kemajuan reaksi.
7. Setelah reaksi selesai, dinginkan bejana reaksi dan dapatkan larutan Magnesium etoksida. Sesuai dengan kebutuhan eksperimental, produk Magnesium etoksida murni dapat diekstraksi dengan penyaringan atau penguapan pelarut.
Metode 2:
Metode pelarut untuk mensintesis Magnesium etoksida adalah metode sintesis kimia yang umum digunakan.
Persamaan reaksi:
Mg + 2C2H5OH → Mg(C2H5)2O + H2
mg + C4H8O2→ Mg(C4H7O2)2
Diantaranya, Mg melambangkan logam magnesium, C2H5OH melambangkan etanol, C4H8O2 melambangkan etil asetat, Mg (C2H5) 2O melambangkan Magnesium etoksida, dan Mg (C4H7O2) 2 melambangkan bentuk lain dari Magnesium etoksida. Langkah kunci dari reaksi ini adalah reaksi logam magnesium dengan etanol dan etil asetat untuk menghasilkan Magnesium etoksida. Metode ini dapat digunakan untuk menyiapkan Magnesium etoksida murni sebagai reagen penting dalam sintesis organik.
Langkah-langkah percobaan:
1. Siapkan peralatan laboratorium: Keringkan lembaran logam magnesium dalam pengering, dan siapkan instrumen kaca (seperti labu atau gelas kimia beralas bulat) dan wadah reaksi.
2. Siapkan larutan A: Tuang etanol anhidrat ke dalam wadah kering. Pastikan etanol bebas dari kelembapan dan dapat diolah dengan bahan pengering (seperti saringan molekuler) untuk menghilangkan kelembapan.
3. Siapkan larutan B: Tambahkan etil asetat ke wadah kering lainnya. Demikian pula, pastikan etil asetat bebas dari kelembapan.
4. Pertahankan lingkungan anhidrat selama operasi: Dalam percobaan, lingkungan anhidrat dari sistem reaksi perlu dikontrol secara ketat untuk memastikan bahwa reaksi berlangsung normal. Gas inert (seperti nitrogen) dapat digunakan untuk melindungi bejana reaksi dan lingkungan pengoperasian, mencegah masuknya uap air dari udara ke dalam sistem reaksi.
5. Perakitan alat reaksi: Tempatkan lembaran logam magnesium ke dalam instrumen kaca, seperti labu atau gelas kimia dengan alas bulat.
6. Tambahkan larutan A: Tuangkan larutan A secara perlahan ke dalam alat gelas yang berisi lembaran logam magnesium hingga tertutup seluruhnya.
7. Tambahkan larutan B: Tuangkan larutan B secara perlahan ke dalam alat gelas yang berisi lembaran logam magnesium dan larutan A, sambil diaduk campuran tersebut dengan batang kaca. Mengaduk campuran dapat meningkatkan kemajuan reaksi.
8. Proses reaksi: Di bawah perlindungan gas inert, logam magnesium dalam bejana reaksi bereaksi dengan etanol dan etil asetat. Pelat pemanas atau api dapat digunakan untuk pemanasan. Suhu reaksi biasanya dikontrol antara 30-50 derajat Celsius untuk mempercepat kemajuan reaksi.
Setelah reaksi selesai, dinginkan bejana reaksi dan dapatkan larutan Magnesium etoksida. Sesuai dengan kebutuhan eksperimental, produk Magnesium etoksida murni dapat diekstraksi dengan penyaringan atau penguapan pelarut.
Reaksi 3:
Persamaan reaksi:
MgCl2 · 6H2O + 4C2H5OH → Mg (C2H5) 2HAI + 2HCl + 6H2O
Diantaranya, MgCl2 · 6H2O mewakili garam magnesium terhidrasi (magnesium klorida heksahidrat), C2H5OH mewakili etanol, Mg (C2H5) 2O mewakili magnesium etoksida, dan HCl mewakili asam klorida. Langkah kunci dari reaksi ini adalah reaksi antara garam magnesium terhidrasi dan etanol untuk menghasilkan Magnesium etoksida. Reaksi ini biasanya dilakukan dalam kondisi hidrotermal untuk meningkatkan laju reaksi dan kemurnian produk.
Langkah-langkah percobaan:
1. Siapkan peralatan laboratorium: Siapkan bejana reaksi (seperti labu alas bulat) dan alat pemanas.
2. Pra-perawatan bejana reaksi dan reagen: Bersihkan bejana reaksi secara menyeluruh dan tiup dengan nitrogen kering untuk memastikan lingkungan bebas debu dan anhidrat. Etanol dapat diolah dengan bahan pengering (seperti saringan molekuler) untuk menghilangkan kelembapan.
3. Perakitan perangkat reaksi: Tambahkan garam magnesium terhidrasi ke dalam bejana reaksi.
4. Menambahkan etanol: Tambahkan etanol secara perlahan ke dalam bejana reaksi sampai garam magnesium terhidrasi tertutup seluruhnya.
5. Kemajuan reaksi: Dalam kondisi pemanasan, tutup bejana reaksi dan letakkan dalam wadah bersuhu konstan atau bejana bertekanan tinggi. Pemilihan suhu dan waktu reaksi sangat penting untuk pembentukan produk reaksi.
6. Mendinginkan bejana reaksi: Setelah reaksi selesai, keluarkan bejana reaksi dari wadah bersuhu konstan atau bejana bertekanan tinggi dan biarkan dingin hingga mencapai suhu kamar.
7. Pemisahan produk: Pisahkan produk menggunakan metode yang sesuai (seperti filtrasi atau sentrifugasi).
8. Produk pengeringan: Magnesium etoksida yang dipisahkan dapat dikeringkan dengan pengeringan vakum atau pada suhu rendah.